Question

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；

2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

請計算：（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），則這種

化肥屬于      產(chǎn)品。(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                                             。

Answer 1

（1）（1 （2）（2分）20.4%   合格
（3）解：設廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。
        2NH₃  +  H₂SO₄  == (NH₄)₂SO₄，
         34        98
         6.8g       x                     ........（1分）

 

........（1分）
H₂SO₄%= (19.6g÷100.0g)×100%=19.6%    ........（1分）
答：廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

（4）（1分）加熱反應產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。