Question

13．已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一（反應(yīng)條件均已略去），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）常溫下，若甲為黑色粉末，乙為紅色粉末，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；則丙的化學(xué)式是H₂或CO；
（2）若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則乙的化學(xué)式是Ba（OH）₂或Ca（OH）₂，丙的化學(xué)式為Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）本題的信息是：常溫下，若乙為紅色粉末（氧化鐵或銅），甲為黑色粉末，甲能夠和乙反應(yīng)，所以乙為氧化鐵，甲為碳；丙也能夠和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生丁，說明丙具有還原性，可以是氫氣或一氧化碳；
（2）根據(jù)丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，常見的氣體中二氧化碳能夠和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀；乙若為氫氧化鈣（或氫氧化鋇），則丙為碳酸鹽，如常見的碳酸鈉．

解答 解：（1）常溫下，若乙為紅色粉末（氧化鐵或銅），甲為黑色粉末，甲能夠和乙反應(yīng)，所以乙為氧化鐵，甲為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；丙也能夠和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生丁，說明丙具有還原性，可以是氫氣或一氧化碳，化學(xué)式為：H₂或CO；故答案為：H₂或CO；2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（2）因為丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，常見的氣體中二氧化碳能夠和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀，乙就是氫氧化鈣（或氫氧化鋇），反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；若乙若為氫氧化鈣（或氫氧化鋇），則丙為碳酸鹽，如常見的碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
（1）2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；H₂或CO；（2）Ba（OH）₂或Ca（OH）₂，Na₂CO₃．

點評 本題的推斷難度不大，關(guān)鍵是依據(jù)題目所給的特殊物質(zhì)的信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，通過正推或逆推或假設(shè)等方式完成符合要求的結(jié)論，然后帶入驗證即可．