分析 (1)取用藥品時,瓶蓋應倒放在桌面上;稱取固體時,應按左物右碼的原則放置藥品與砝碼;倒入固體藥品時,應把藥品全部倒入,不要撒落;倒入液體時,應全部倒入,不要濺出;溶解時應使用玻璃棒進行攪拌,加快固體溶解;
(2)配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于1%,主要是兩個方面的錯誤所造成:其一是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,其二是溶液中溶劑偏大.圍繞這兩個方面分析,可得出一些造成此類錯誤的操作;
(3)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量來分析.
解答 解:(1)根據(jù)圖示可以看出,圖中的錯誤主要有,取用固體時瓶塞未倒放,稱量固體時把氯化鈉放在了右盤,溶解時使用溫度計來攪拌,所以本題答案為:廣口瓶塞放反了(或瓶塞放反了),砝碼和藥物放反了,溫度計用來攪拌;
(2)溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小使所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于1%,稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質(zhì)量偏小,稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質(zhì)量偏小,或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯,或者溶解時未充分溶解;如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于1%等等;
故答案為:稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反;把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落;量取水時仰視.
(3)需要氯化鈉的質(zhì)量為:2000g×1%=20g;需要水的質(zhì)量為:2000g-20g=1980g;故填:20;1980.
點評 配制溶液時,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的偏差是造成所得溶液質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差的兩個因素;在進行誤差分析時,注意結(jié)合操作對這兩方面進行分析.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (m-n)g | B. | (m-z-n)g | C. | (m+z-n)g | D. | (n-z)g |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
項目 | 標準 |
感官指標 | 無異味、異臭等 |
化學指標 | pH6.5-8.5,銅<1.0mg•L-1, 氟化物<1.0mg•L-1,游離氯≥0.3mg•L-1等 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. | 20℃時,NaCl溶解度大于KNO3的溶解度 | |
B. | 兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間 | |
C. | 40℃時,向盛有5g NaCl的燒杯中加入10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%的溶液 | |
D. | 50℃時,向盛有10g KNO3的燒杯中加入20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO3固體析出 |
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