Question

17．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．操作A的名稱過濾 （除去難溶性雜質(zhì)）．
（2 ）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→c→a→d．
a．過濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為45：107．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解的過程想用的儀器；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物來判斷副產(chǎn)品，根據(jù)冷卻熱飽和溶液的過程考慮操作順序；
（3）如果氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了，根據(jù)方程式計算出Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的相對分子質(zhì)量比，別忘了前面的系數(shù)．

解答 解：
（1）溶解時燒杯中盛放的是溶液，用玻璃棒攪拌即可，所以還需玻璃棒；在分離固體和液體混合物時用到的操作是過濾，所以操作A為過濾；
（2）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵屬于另一反應的反應物了所以副產(chǎn)品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液 的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結(jié)晶水即可；
（3）通過反應Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃?Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃都是反應物，如果不控制“一定量空氣”氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了；由化學方程式Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為$\frac{90}{2×107}=\frac{45}{107}$
故答案為：（1）玻璃棒；過濾；（3）硫酸鈉；c；a；（4）防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵；45：107．

點評 通過回答本題知道了制取四氧化三鐵的方法，溶解需要的儀器，由溶液析出晶體的方法．