Question

【題目】小華同學(xué)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
（3）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為b克時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。
（4）現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）Na Cl、NaOH
（4）解：設(shè)當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x時(shí)，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

【解析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；開始時(shí)溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH；
（4）解：設(shè)當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x時(shí)，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

答：需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．
所以答案是：（1）氫氧化鈉溶液；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）NaCl、NaOH；（4）100克．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．