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【題目】請結合下列實驗常用裝置,回答有關問題。

(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱:a、
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣時,A裝置中有一處明顯的錯誤是 , 反應的化學方程式 , 若選用裝置F收集時,確定氧氣已經收集滿的方法是。
(3)若用上述裝置制取二氧化碳,則應選用的制取裝置是 , 反應的化學方程式 , 用澄清石灰水檢驗二氧化碳,其反應的化學方程式為。
(4)若用C裝置制取氫氣時,該裝置的優(yōu)點是 , 若選用G裝置進行收集該氣體時,則氣體從端進入(填“b”或“c”)

【答案】
(1)長頸漏斗
(2)試管口放一團棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,將帶火星的木條靠近集氣瓶口,木條復燃則氧氣已收集滿
(3)B和F,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(4)可以控制反應速率,c
【解析】(1)由圖可知,a是長頸漏斗;(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要放一團棉花,目的是防止高錳酸鉀進入導管,使導管堵塞;加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時,還生成了錳酸鉀和二氧化錳,故反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑;裝置F是向上排空氣法收集氧氣,驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃則氧氣已收集滿;(3)根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置,實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,屬于固液體常溫下的反應,故選B作為發(fā)生裝置;二氧化碳的密度比空氣大,易溶于水,故只能用向上排空氣法收集,選F裝置;碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈣和水:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式表示為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O;(4)實驗室用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應制取氫氣,金屬鋅接觸到稀鹽或稀硫酸后,反應便立即開始,不能人為控制其速率和生成氧氣的量,故要控制其反應速率,可通過控制過氧化氫的加入量來實現;分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率,故C裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率;氫氣的密度比空氣小,會先聚集在集氣瓶的上部,故氫氣應從c端通入。
故答案為:(1)長頸漏斗;(2)試管口放一團棉花;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;將帶火星的木條靠近集氣瓶口,木條復燃則氧氣已收集滿
(3)B和F;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;(4)可以控制反應速率;c

(1)根據常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用解答
(2)高猛酸鉀制氧氣原理是高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,實驗時在試管口要塞一團棉花,防止高猛酸鉀粉末進入導管,將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃說明氧氣已滿
(3)實驗時制取二氧化碳的原料是石灰石或大理石與稀鹽酸,因此反應裝置選擇固液不加熱,原理是稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳通到澄清石灰水中出現渾濁來檢驗,方程式為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水
(4)C裝置中的分液漏斗可以控制加入液體的量,二氧化碳密度比空氣大,用向上排空氣法收集

練習冊系列答案
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