Question

將100g大理石跟足量的20%鹽酸充分反應(yīng)后，混合物的質(zhì)量減少了13.2g．求：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）消耗20%的鹽酸多少毫升？（20%的鹽酸密度為1.1g/cm³）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應(yīng)前后質(zhì)量的減小值就等于二氧化碳的質(zhì)量．寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，然后計(jì)算出鹽酸溶液的質(zhì)量，由質(zhì)量和密度求出體積．

解答：解：（1）反應(yīng)前后質(zhì)量的減小值就等于二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量是13.2克，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x、氯化氫的質(zhì)量是y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x     y           13.2g

100

x

=

73

y

=

44

13.2g

解得：x=30g  y=21.9g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

30g

100g

×100%=30%
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的質(zhì)量=21.9克÷20%=109.5克．
∴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的體積=109.5÷1.1=99.55毫升．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的體積為99.55毫升．

點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道反應(yīng)前后質(zhì)量的減小值等于二氧化碳的質(zhì)量．