Question

質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余．則反應兩種溶液質量關系是

1. A.
   相等
2. B.
   鎂反應后的溶液質量大
3. C.
   鋁產(chǎn)生的氣體質量大
4. D.
   無法比較

Answer 1

B
分析：在金屬活動性順序中，鎂和鋁都排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣．
解答：將質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質的質量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應，硫酸的量相等，故所含的氫相等，所以生成氫氣的質量相同．（這里我用常規(guī)方法解讀）
設生成的氫氣質量都為a，鎂對應的硫酸鎂的質量為x，鋁對應的硫酸鋁的質量為y．
H₂～MgSO₄
2 120
a x
= x=60a
3H₂～Al₂（SO₄）₃
6 342
a y
= y=57a
所以鎂對應的溶質多．
故選B．
點評：計算金屬與酸反應生成氫氣的質量分為兩種情況，一是金屬全部參加反應，一是酸全部參加反應，計算時要具體情況具體分析．本題不是計算氫氣的質量，而是溶質的質量．