Question

5．如圖是某鈣片商品的標(biāo)簽．
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．每片中至少含鈣元素的質(zhì)量是0.784g．
（2）為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，小明同學(xué)取出5片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40.0克，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為50.6克（不含燒杯質(zhì)量，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
①生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g． 
②通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，有二氧化碳的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出每片中含碳酸鈣的質(zhì)量，與補(bǔ)鈣劑的說(shuō)明比較判斷是否屬實(shí)．

解答 解：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+12+16×3+16=100．
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{100}×$100%=40%．
根據(jù)題意，每片含碳酸鈣≥1.96g，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.96g×40%=0.784g．
（2）①由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為3g/片×5片+40.0g-50.6g=4.4g．
②設(shè)設(shè)每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
則每片中含碳酸鈣10g÷5=2g，2g＞1.96g，則鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
答：（1）100；40%；0.784g；
（2）①4.4；②鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算與化學(xué)式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．