Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，回答下列問題：

（1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號元素）為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從如圖1分析，11～18號元素排在一橫行的依據(jù)是

 

；
②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是

 

；
（2）如圖1中硫元素的核電荷數(shù)Z=

 

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

 

（填數(shù)值）．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

 

．
它的核外電子排布與

 

元素的原子核外電子排布相同．
（4）如圖1的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：

 

．
（5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．
，該元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化合物中的常見化合價為

 

．該元素在上表中位于

 

（選A、B、C）處．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,核外電子在化學反應(yīng)中的作用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）①元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．②根據(jù)最外層電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，進行解答；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，進行解答；
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同．
（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到的規(guī)律有：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（5）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，以及最外層電子數(shù)的特點進行分析判斷．

解答：解：（1）①元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．11～18號元素都有三個電子層，故屬于同一周期，排在同一行．
②由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)依次增加．
故填：①元素的原子都有三個電子層；
②最外層電子數(shù)依次遞增一個；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；
在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故Y=17-2-8=7，氯原子最外層都有7個電子．故填：16；7；
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．故填：Mg²⁺；氖；
；（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到的規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）（其他答案合理也行）；故填：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增；
（5）鈣的原子序數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+2價；其原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，故位于第四周期，第二主族，故填：20；金屬；+2；B．

點評：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素周期律等知識，培養(yǎng)學生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．