Question

含NaCl雜質的純堿樣品21.2g，加入85.4g稀鹽酸恰好完全反應后物質的質量減少6.6g，求：
（1）純堿樣品中碳酸鈉質量；
（2）反應后溶液的溶質質量分數．（Na=23  C=12  O=16）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量求出生成的碳酸鈉以及氯化鈉的質量，然后利用溶質質量分數公式進行解答．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        6.6g

106

x

=

44

6.6g

x=15.9g

117

y

=

44

6.6g

y=17.55g
反應后溶液的溶質質量分數為：

21.2g-15.9g+17.55g

21.2g+85.4g-6.6g

×100%=22.85%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉質量15.9g；
（2）反應后溶液的溶質質量分數22.85%．
故答案為：（1）15.9g；
（2）22.85%．

點評：解答本題的關鍵是先設出溶質質量，再去計算其他物質思路就明確了，在計算反應后所得溶液質量時別忘了有關生成的二氧化碳的質量．