Question

（2012?濰坊二模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體（加水溶解后剩余固體）的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意完成下列問題：
當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學方程式
求得氯化鈣的質量及二氧化碳的質量，進一步可求得所得溶液中溶質的質量分數(shù)

解答：解：（1）到A點時消耗鹽酸中氯化氫的質量為：146g×10%=14.6 g，
設42.2g樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，產(chǎn)生二氧化碳質量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111       44
x    14.6g   y        z

100

73

=

x

14.6g

x=20g       

73

111

=

14.6g

y

y=22.2g       

73

44

=

14.6g

z

z=8.8g         
樣品中氯化鈣的質量為：42.2g-20g=22.2g   
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

22.2g+22.2g

42.2g+116.6g+146g-8.8g

×100%=15%  
答：生成8.8g二氧化碳，所得溶液中溶質質量分數(shù)為15%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．