Question

2．小華同學(xué)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）
滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水；鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
（2）當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（3）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉．進(jìn)行分析．
（4）由稀鹽酸溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)及氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出本題答案．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；開(kāi)始時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH．
（4）解：需要?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
4%x    50g×7.3%
則$\frac{40}{36.5}=\frac{4%x}{50g×7.3%}$，解得x=100g．
答：需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）NaCl、NaOH；（4）100克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關(guān)系，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．