Question

18．根據(jù)圖中信息計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中溶液總質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為42.4g+20g-52.4g=10g
設(shè)42.4 g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 　              100
x 　                 10 g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
 x=10.6 g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{42.4g}$×100%=25%
答：（1）反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 10g．
（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．