Question

圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）Q點表示______．


（2）P點表示______．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序______
（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
（5）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是______，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是______．
（6）t₂℃時，______和______的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
（7）t₃℃時，向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
______
（8）將t₂℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是______，無溶質(zhì)析出的是______
（9）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的______．

Answer 1

（1）Q點表示：t₁℃時A、C的溶解度相同；
（2）P點表示：t₂℃時A、B的溶解度相同；
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序：C＜B=A；
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．等質(zhì)量的三種飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，A析出的溶質(zhì)最多，B其次，而C由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是B＞A，此時雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和先前的t₃℃相同，也就是此時計算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是C＜A＜B，根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：B＞A＞C；
（5）A的溶解度受溫度影響最大，故要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；B的溶解度受溫度影響不大，故要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑的方法；
（6）t₂℃時A、B的溶解度相同，故其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（7）由溶解度曲線圖可知：t₃℃時A的溶解度是80g，所以向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后最多溶解80g，所得溶液是飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

80g

180g

×100%≈44.4%；
（8）將t₂℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，A的溶解度變化差異最大，故析出溶質(zhì)最多；C的溶解度隨溫度降低而減小，故無溶質(zhì)析出；
（9）化學(xué)反應(yīng)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明有溶質(zhì)析出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，是C物質(zhì)；
故答案為：（1）t₁℃時A、C的溶解度相同；
（2）t₂℃時A、B的溶解度相同；
（3）C＜B=A；
（4）B＞A＞C；
（5）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；蒸發(fā)溶劑；
（6）A；B；
（7）飽和；44.4%；
（8）A；C；
（9）C．