Question

9．將16g高錳酸鉀放入試管中加熱，一會兒后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為14.4g，計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及剩余的高錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量是：16g-14.4g=1.6g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                     1.6g
則$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$，解得：x=15.8g 
剩余固體中未反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量為：16g-15.8g=0.2g．
故剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.2g}{14.4g}×100%$≈1.4%．
故答案為：1.6g；1.4%．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．