Question

市場上流行的黃金首飾和紀念幣中，有一些是仿金制品或偽劣產(chǎn)品，在選購時應(yīng)當利用化學知識維護自己的利益．現(xiàn)有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．則回答：
（1）你認為能測出合金

 

（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．則求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=82.5%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為82.5%．

點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．