Question

13．實驗室用100g過氧化氫溶液和1.5g二氧化錳制取氧氣，完全反應后剩余物的總質(zhì)量為98.3g，請解決如下問題：
（1）二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起催化作用，實驗結(jié)束，要回收二氧化錳可以采用過濾（填操作名稱）方法，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）完全反應后生成氧氣3.2g．
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析 二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起催化作用，二氧化錳不溶于水，可采用過濾方法提純，其中玻璃棒的作用是引流；
反應前后裝置內(nèi)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算反應的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起催化作用，二氧化錳不溶于水，可采用過濾方法提純，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：100g+1.5g-98.3g=3.2g，
故填：3.2；
（3）設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.8g}{100g}×100%$=6.8%
答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．