Question

不同類別的物質存在著一定的關系，如圖甲、圖乙所示．（“-”表示相連的物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為里另一種物質．）
（1）圖甲中乙和丙都是常見的建筑材料的有效成分，若甲是稀鹽酸，它們之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：乙物質是

 

．寫出“乙→丙”的化學方程式

 

．
（2）圖乙能體現(xiàn)物質間的變化關系，其中能實現(xiàn)的是

 

（填序號）；圖乙C中酸和堿轉化生成同一種氧化物，氧化物的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質的推斷題

分析：（1）根據(jù)乙和丙都是常見的建筑材料的有效成分，甲是稀鹽酸，乙會轉化成丙，鹽酸會與乙、丙反應，所以乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈣，然后進行驗證即可；
（2）此題是對酸堿鹽及氧化物之間反應規(guī)律進行的訓練，只要能對物質間反應情況有較清晰的認識就可判斷，分析時主要是利用復分解反應的發(fā)生條件及其它反應規(guī)律進行判斷．

解答：解：（1）乙和丙都是常見的建筑材料的有效成分，甲是稀鹽酸，乙會轉化成丙，鹽酸會與乙、丙反應，所以乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀和水，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈣反應，推導正確，所以乙是Ca（OH）₂，乙→丙的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）圖2中：A、酸能與堿性氧化物（氧化銅等）反應生成鹽和水，酸和金屬能反應生成氫氣，某些金屬可與氧氣反應生成金屬氧化物，故正確；
B、某些堿能與酸性氧化物（二氧化碳等）反應生成鹽和水，堿和鹽可以反應生成新鹽和新堿（必須符合復分解反應的發(fā)生條件），鹽可以在一定條件下分解生成氧化物，如碳酸鈣的分解，故正確；
C、酸與堿能夠發(fā)生中和反應，酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，堿也可以分解生成氧化物，如氫氧化銅可分解生成氧化銅與水，故正確．
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）ABC，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．