Question

1．實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高錳酸鉀的方法，用高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）探究H₂O₂溶液的濃度對其分解反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)1】用50mL不同濃度的H₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化錳的用量等均相同）：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時(shí)間/s	660	205	25	4	3

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，反應(yīng)中二氧化錳的起到了催化作用．
請分析：當(dāng)其它條件一定時(shí)，H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（2）【實(shí)驗(yàn)2】用30mL10%的H₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同）：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時(shí)間/s	8	5	3	2	2

此實(shí)驗(yàn)的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行解答；
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，測定各次收集到100mL氧氣，過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時(shí)間越短進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化錳的用量不同反應(yīng)速率不同進(jìn)行解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高錳酸鉀的方法，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（1）過氧化氫分解制取氧氣的文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中二氧化錳起催化作用；通過表格分析，用50mL不同濃度的H₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣，過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時(shí)間越短，故當(dāng)其它條件一定時(shí)，H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H₂O₂溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大；
（2）相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快．
故答案為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（1）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；催化；溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（2）二氧化錳的質(zhì)量．

點(diǎn)評 通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素有過氧化氫的濃度，二氧化錳的用量等，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容，重點(diǎn)考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，對照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中要特別注意對所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果提供更強(qiáng)的說服力．