Question

6．“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等．某輕鈣廠用當?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）其中B是可以用作食品干燥劑的物質(zhì)，其化學式為CaO．鈣是構(gòu)成人體的重要組成元素，青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，缺鐵元素會引起貧血．
（2）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉（一種重要的堿）．這一反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．它屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石．技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗，觀察到有氣泡生成，證明殘渣中含有石灰石．
（4）二氧化碳可以為化工合成提供足夠的碳元素，既可以減少化工產(chǎn)業(yè)對煤和石油的消耗，又可以緩解大氣中二氧化碳含量的增加．二氧化碳和水通過光合作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟呛脱鯕獾幕瘜W方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣能與水反應，常用作干燥劑，缺鐵易患貧血；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應分析回答；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應分析回答；
（4）分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由輕鈣的制取流程可知，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成的氧化鈣能與水反應，常用作干燥劑，化學式是：CaO，缺鐵易患貧血；
（2）由題意可知，利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，它屬于復分解反應；
（3）由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石．技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗，觀察到有氣泡生成，證明殘渣中含有石灰石．
（4）二氧化碳和水通過光合作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟呛脱鯕獾幕瘜W方程式為：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答為：（1）CaO，鐵；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，復分解反應；（3）有氣泡生成；（4）6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的制備，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的基礎(chǔ)知識．