Question

(7分) 雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應中水不參加反應）

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為__________ g；

（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

（3）所用稀鹽酸中所參加反應的HCl的質(zhì)量。  

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g (1分）

(2)66.6%（方程式1分 比例式1分 碳酸鈣質(zhì)量1分 碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)1分）

(3)7.3g（比例式1分 HCl質(zhì)量1分）

【解析】

試題分析：由題意可知，反應前后，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式即可計算出碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量。

1、反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：95-90.6=4.4g；

2、解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為x%，所用稀鹽酸中所參加反應的HCl的質(zhì)量為y。

+2HCl=++ CO₂↑

100     73                 44

 15x%    y                 4.4g

100:44=15x%:4.4g              73:44=y:4.4g

X%=66.6%                    y=7.3g

答：CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為66.6%；所用稀鹽酸中所參加反應的HCl的質(zhì)量為7.3g。

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：帶入化學方程式計算的數(shù)據(jù)應為反應中的純凈物的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式計算要注意解題的步驟。