Question

【題目】實驗室利用反應所得硫酸銅、稀硫酸混合液制備CuSO4·5H2O，其主要流程如圖。

已知:20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20.7g 。

（1）試劑X應選用__（填序號）。

a Cu b CuO c Fe

（2）操作A為______，操作中所用玻璃儀器有___、玻璃棒、燒杯。

（3）操作B為_____、降溫到20℃結晶、過濾。過濾后溶液的溶質質量分數為___。 （結果精確到0.1%）

（4）操作C為冰水洗滌、低溫干燥，用冰水洗滌的目的;

Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。

Answer 1

【答案】b 過濾 漏斗 蒸發(fā)濃縮 17.1% 洗滌固體，去除可溶性雜質 溫度較低，避免硫酸銅溶解，造成損失

【解析】

（1）制備五水硫酸銅，所以加入試劑必須既能消耗硫酸，又不引入新的雜質；

a、銅不與硫酸反應，不符合題意，

b、氧化銅可與硫酸反應生成硫酸銅，可以除去稀硫酸，且氧化銅不溶于水，可以過濾去除，不引入新的雜質，符合題意，

c、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵，但是引入硫酸亞鐵雜質，不符合題意。故選b。

（2）固液分離的常用方法為過濾；除了上述儀器，還需要漏斗過濾濾液；

（3）制得五水硫酸銅晶體需要蒸發(fā)結晶，因此操作B為蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，得到所需固體；此時溶液為飽和溶液，此時溶質質量分數=×100%＝×100%17.1%；

（4）晶體為固體需要洗滌，得到較為純凈的固體；另外溫度過高，會使硫酸銅溶解，造成晶體質量的損失，冰水可以降低溫度；