【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,從中獲取的信息正確的是( 。
A. 蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B. t2℃時,100g甲的飽和溶液降溫至t1℃,析出甲的質(zhì)量為15g
C. t1℃時,甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同
D. t2℃時,甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
根據(jù)固體的溶解度曲線可以①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性;②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小;③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
A、蒸發(fā)溶劑后,丙的飽和溶液仍為飽和溶液,錯誤;B、t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是25g,所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃,析出甲的質(zhì)量為15g,錯誤;C、t1℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等,所以甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同,正確;D、t1℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等,降低溫度,甲、乙物質(zhì)的溶解度減小,丙物質(zhì)的溶解度增大,應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算,所以t2℃時,甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙>甲>丙,錯誤。
故選C。
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【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗,請回答下列問題。
(1)A實驗中細鐵絲燃燒的現(xiàn)象是______。
(2)B實驗中鐵絲最易生銹的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。鐵生銹實際上是鐵與_____共同作用的結(jié)果。
(3)C實驗中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)D實驗?zāi)茏C明鐵的活動性比銀的強,該實驗設(shè)計的理論依據(jù)是_____。
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(一)鐵的應(yīng)用和防護
(1)某麥片中含微量鐵粉,食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ,鐵生銹主要與空氣中的______有關(guān)。
(3)如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。
(4)鐵生銹的次要過程:
寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)為防止鐵生銹,可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為21:8)保護膜,該氧化物的化學(xué)式為______。
(二)廢鐵的再利用
黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備黃鈉鐵礬的主要流程如下:
(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。
(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng),還發(fā)生的化學(xué)方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是______。
(三)黃鈉鐵礬組成確定
稱取9.70g黃鈉鐵礬,用下圖裝置進行熱分解實驗。
(資料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O(氣態(tài)),提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體,并得到Fe203和Na2SO4。
②濃硫酸可用于吸收SO3。
(1)裝配好實驗裝置后,先要______。
(2)分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。
①控制溫度在T1℃加熱,實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。
②用D裝置替換B裝置,控制溫度在T2℃,加熱至反應(yīng)完全。
③T1℃、T2℃時,加熱后均通入一段時間N2,目的是______。
(3)完全反應(yīng)后,將A裝置中固體溶于足量水,過濾、洗滌、烘干得4.80g固體,將濾液蒸干得1.42g固體(不含結(jié)晶水)。
結(jié)論:NaFex(SO4)y(OH)z中,x:y:z=_______。
反思:若該實驗過程中缺少C裝置,則x:z的值____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)能產(chǎn)生氣泡的是_____________(填序號)。
(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______________。
(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是__________________________。
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【題目】下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度,下列說法中不正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | NaCl | 35.0 | 35.5 | 36.0 | 36.5 | 37.0 |
Na2CO3 | 6.0 | 10.0 | 18.0 | 36.5 | 50.0 |
A. 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃
B. 生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”
C. 40℃時,5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.3%的溶液
D. 40℃時,9g Na2CO3中加20g水,充分溶解后再降溫到10℃,析出固體的質(zhì)量為7g
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【題目】某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2,部分流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 該流程能減少酸雨的形成
B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應(yīng)
C. 用CO2制取 NaHCO3,符合低碳理念
D. 用CaSO4和煤灰制水泥,實現(xiàn)廢物再利用
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【題目】通過化學(xué)變化可以制備物質(zhì)。
(1)某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___;若要將提供的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,請列出計算需二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_____;
(2)在實驗中,該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質(zhì)量,難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導(dǎo)致產(chǎn)物中混有的雜質(zhì)是_____;
(3)查閱資料:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O;
該小組同學(xué)將制備方案改進如下:
步驟 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> |
一 | 將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份 | / |
二 | ①_____ | 將其中一份溶液中的NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3 |
三 | 將步驟二所得溶液小心煮沸1~2分鐘 | ②___ |
四 | ③___ | 將NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3 |
(4)假設(shè)每步轉(zhuǎn)化都完全,該小組同學(xué)利用改進后的方案制取的碳酸鈉質(zhì)量m1=___g;經(jīng)老師指導(dǎo),該小組同學(xué)將步驟四反應(yīng)后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質(zhì)量為m2g,發(fā)現(xiàn)m1=m2,由此證明他們的方案改進成功。
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【題目】溶解度是定量表示物質(zhì)客解性的一種方法,圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A. 60℃時,三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨
B. 三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
C. t℃時,將30g氯化銨加入50g水中,最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%
D. 80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量后者大
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【題目】如圖是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請根據(jù)圖示回答。
(1)氯元素的相對原子質(zhì)量是__;
(2)D是某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中x=__;
(3)A、B、C、D四種粒子中,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__(填字母序號,下同);屬于同種元素的是__。
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