Question

15．根據(jù)信息回答問題：
（1）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH₃）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH₄十2NO₂═N₂+X+2H₂O，則X的化學式為CO₂．
（3）工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）．
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸．試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由-1價變成+4價．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（2）此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式．
（3）根據(jù)題意，硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答 解：（1）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH₃）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該單質(zhì)是氮氣），該反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，4；N，2；O，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為1和2，故A的化學式為CO₂，故填：CO₂．
（3）硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為：FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
鐵元素顯+2價，設FeS₂中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價．
氧元素顯-2價，設SO₂中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．
故答案為：FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；-1價；+4價．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．