Question

17．某班同學(xué)按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2 CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2 CO3粉末后稱量/g	83.1	82.8	83.2	87.8

（1）同學(xué)們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．該實驗中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的 兩組數(shù)據(jù)是BD（填序號）．
（2）同學(xué)們又按照圖2的方式實驗，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是C（填序號）．      A．．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡
（3）在圖2的錐形瓶中一定可以看到的現(xiàn)象有試管中有大量氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因為碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故，所以天平會失去平衡；
（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（3）碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于實驗在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)后質(zhì)量會減輕，而B組數(shù)據(jù)不變，D組數(shù)據(jù)增加，故BD兩組數(shù)據(jù)有問題；
（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，最終天平的狀態(tài)是保持平衡；
（3）發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，故可以看到試管中有大量氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；BD；
（2）C；
（3）試管中有大量氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁．

點評 對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體、固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗是否需要在密閉容器中進(jìn)行．