【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖甲所示鹽酸的質(zhì)量為g。
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

【答案】
（1）20
（2）解：設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

3.3g


列比例式得：100：X=44:3.3克 解得x = 7.5g

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

73

x

75g×7.3%


列比例式得：100：X=73：（75g×7.3%）x = 7.5g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g
【解析】（1）用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是=（100克×7.3%）／36.5%=20g；（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答
（2）由圖像可知二氧化碳的質(zhì)量是3.3g，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式即可解答

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C.體溫計(jì)的原理是溫度改變時(shí)汞原子大小發(fā)生改變

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（3）每片藥片含鈣mg。
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