Question

為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質總質量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

請計算：

1.大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

2.恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數(shù).

 

Answer 1

 

1.80%

2.12.5%

解析:由表中數(shù)據(jù)可知，從第5次加入稀鹽酸后質量不在減少，說明第4次碳酸鈉已完全反應．

第2次加入鹽酸20.8g后，溶液增重的質量為（91.9g-72.2g）=19.7g，則減少的質量為生成二氧化碳的質量，由此可得加入20.8克稀鹽酸可以生成二氧化碳的質量為20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g；則加入4次鹽酸后生成二氧化碳的總質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g

根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式，列出比例式，求出碳酸鈣，氯化鈣的質量，進行解答

解：由表中實驗數(shù)據(jù)分析可知，生成二氧化碳的質量為4.4 g。

設：大理石中碳酸鈣的質量為x，恰好反應時生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

100               111        44

x                y          4.4 g

          

x = 10 g              y = 11.1 g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)