Question

【題目】定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的研究.請你一起踏上探究之路，回答下列問題.
【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍 ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（1）【設計實驗方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4 ， 實驗現象為 ， 結論為紅色固體中含有Cu2O．
（2）方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．

為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有；（填序號）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶
由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程式
（3）方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．
①該實驗方案最少得進行次稱量；
②若確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數學關系式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液變?yōu)樗{色
（2）①②③,H2+Cu2O高溫2Cu+H2O
（3）4,
【解析】方案1 氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現象為溶液變?yōu)樗{色，結論為紅色固體中含有Cu2O；

所以答案是：溶液變?yōu)樗{色；

方案2①根據硫酸銅是否變藍判斷是否含有氧化亞銅時，要注意水的干擾因素，所以制取的氫氣要干燥，可以在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置，并且要將空氣中的水的干擾排除，可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管，實驗前要將裝置中的空氣排凈，防止干擾；

所以答案是：①②③；H2+Cu2O 2Cu+H2O；

方案3 ①根據在空氣中高溫灼燒至質量恒定，這一步驟至少需稱量2次，加上前面的2次稱量，故該實驗方案最少得進行4次稱量進行解答．②根據銅元素守恒，則

2Cu～	Cu2O
128	144
b-a	c-a

解得，故若紅色粉末中含有Cu2O，則a、b與c的應符合的數學關系式為

所以答案是：4；c<