Question

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（如圖）．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石的質(zhì)量

×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；生成CO₂的質(zhì)量為3.52g；
（2）解：設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%
答案：
（1）84.32   3.52
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)圖象可知反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．