Question

15．小黃同學發(fā)現在自己喜歡的餅干的配料表上有一種叫碳酸氫銨的物質，他想起科學課上老師曾講過碳酸氫銨是一種氮肥．化肥怎么是餅干的配料呢？小黃對此產生了濃厚的興趣．他查閱了資料得知：
①碳酸氫銨是膨松劑的一種，膨松劑經烘烤加熱產生二氧化碳，在食品內部形成均勻、致密的孔性組織，體積增大，使餅干酥松，口感好．
②碳酸氫銨受熱分解反應方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性，能與硫酸反應：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
小黃從市場購買了混合堿性膨松劑（其主要成分為碳酸氫鈉和碳酸氫銨），利用下列實驗裝置進行了研究．
（1）將產生的氣體通入C裝置會出現的現象是澄清石灰水變渾濁．
（2）小黃選用裝置A、B和D測定生成氨氣的質量，正確的連接方法是A與D（選填“B”或“D”）連接
（3）正確連接后，小黃取20克膨化劑充分反應后，測得B裝置增重1.7克，求膨松劑中碳酸氫銨的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫銨分解產生氨氣、二氧化碳和水分析；
（2）測定氨氣的質量，只能用濃硫酸吸收，而同時氨氣還含有水蒸氣，而濃硫酸還具有吸水性，所以要先除去水蒸氣；
（3）根據氨氣的質量和對應的化學方程式求算碳酸氫銨的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）由于碳酸氫銨分解產生氨氣、二氧化碳和水，所以氣體通過澄清石灰水時澄清石灰水變渾濁．
（2）測定氨氣的質量，只能用濃硫酸吸收，而同時氨氣還含有水蒸氣，而濃硫酸還具有吸水性，所以要先除去水蒸氣，除去水蒸氣可以用氫氧化鈉固體，所以A先連D后連B．
（3）設碳酸氫銨的質量為x．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
可知氨氣來自于碳酸氫銨的分解．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79                  17
x                     1.7g
$\frac{79}{17}$=$\frac{x}{1.7g}$
x=7.9g
膨松劑中碳酸氫銨的質量分數為$\frac{7.9g}{20g}$×100%=39.5%
故答案為：
（1）澄清石灰水變渾濁．
（2）D．
（3）膨松劑中碳酸氫銨的質量分數為39.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．