(1)第一小組的同學們,在組長仲晴帶領(lǐng)下用過氧化氫溶液和二氧化錳(Mn02)混合制取氧氣,所選用的發(fā)生裝置為______(填字母序號),反應(yīng)的文字表達式______,反應(yīng)的基本類型是______,二氧化錳
(Mn02)在反應(yīng)中起______作用.實驗過程中該小組的同學發(fā)現(xiàn),發(fā)生裝置中有猛烈的泡沫產(chǎn)生,有些泡沫甚至進入了導管,請?zhí)岢瞿愕母倪M方案______.
(2)第二小組的同學們,用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的文字表達式為______,固定試管時,試管口要略向下傾斜的原因是______.停止實驗時,應(yīng)先______,然后再熄滅酒精燈.若用裝置C收集完一瓶氧氣,蓋上毛玻璃片,注意光滑的一面朝______填“上”或“下”),把集氣瓶正放在桌面上.實驗結(jié)束后,袁老師要求該小組的同學思考:如果從本實驗中的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))中回收二氧化錳,可以進行以下四個實驗步驟:a烘干,b溶解,c過濾,d洗滌.請你幫助他們排出正確的操作順序是______(填寫選項序號).
(3)第三小組的同學們,用高錳酸鉀加熱制取氧氣,他們首先對氣體發(fā)生裝置進行了______,然后才加入藥品.細心的林靜同學發(fā)現(xiàn)他們小組收集到的氧氣呈現(xiàn)紫紅色,請你分析可能的原因______.
(4)第四小組的同學們,直接加熱氯酸鉀制氧氣,發(fā)現(xiàn)很難迅速地獲得穩(wěn)定的氧氣流,組長蕭峰建議加點高錳酸鉀晶體試一試,結(jié)果實驗順利展開.高錳酸鉀為什么能改變了氯酸鉀制氧氣的速率呢?______,是不是該反應(yīng)的催化劑?______.
(5)乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應(yīng)制取乙炔.你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______,乙炔燃燒生成二氧化碳和水,試寫出該反應(yīng)的文字表達式______.

解:(1)過氧化氫溶液和二氧化錳(Mn02)混合制取氧氣是固液反應(yīng),所以用裝置B,反應(yīng)的文字表達式為:過氧化氫水+氧氣;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點是“一變多”,所以反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng);二氧化錳在這個反應(yīng)中改變了反應(yīng)速率,起到催化作用;這個反應(yīng)速度較快,可以稀釋過氧化氫溶液,減慢反應(yīng)速率.故答案為:B;過氧化氫水+氧氣;分解反應(yīng);催化;適當稀釋過氧化氫溶液
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的文字表達式為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣;因為是加熱固體,會產(chǎn)生水蒸氣,所以試管口必須向下傾斜,防止冷凝水回流使試管炸裂;停止加熱時如果不先將導管移出水面,水槽中的水就會流入試管,使試管因溫度的驟降而炸裂,所以應(yīng)先撤離導管再停止加熱;因為集氣瓶的口是磨砂的,玻璃片面是磨砂的,一面是光滑的,所以收集完一瓶氧氣,蓋上毛玻璃片,光滑的一面朝上,磨砂的面與瓶口的磨砂面接觸吻合程度好,氧氣不易跑出;因二氧化錳不溶于水,可將混合固體先溶解,再過濾,然后洗滌固體表面的可溶物質(zhì),最后烘干.故答案為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣;防止冷凝水倒流,試管破裂;把導管撤離水面;上;bcda
(3)根據(jù)制取氧氣的步驟:“查裝定點收離熄”,第一步是檢查裝置的氣密性;收集到的氧氣呈現(xiàn)紫紅色,說明高錳酸鉀進入導氣管,應(yīng)在試管口加一團棉花.故答案為:檢查裝置的氣密性;沒有在試管口放一小團棉花
(4)因為加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,其中二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用,但高錳酸鉀不是氯酸鉀制氧氣起催化劑.故答案為:高錳酸鉀加熱時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用;不
(5)因為電石是固體,水是液體,所以選擇的發(fā)生裝置是B;因為乙炔燃燒生成水和二氧化碳,故反應(yīng)的文字表達式為:乙炔+氧氣二氧化碳+水.故答案為:B;乙炔+氧氣二氧化碳+水
分析:(1)根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫成文字表達式和反應(yīng)類型,根據(jù)催化劑的作用進行解答;
(2)根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣步驟解答;
(3)根據(jù)實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的步驟和注意事項解答
(4)根據(jù)催化劑的作用進行解答;
(5)根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫成文字表達式和反應(yīng)類型
點評:本題綜合考查了學生的基本實驗?zāi)芰,涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作等知識.要同學們具有綜合的化學知識方可做好此題.
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?棲霞區(qū)三模)化學實驗室的開放日,老師安排化學興趣小組的同學開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務(wù)如下:
第一小組的同學:將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學:除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學:測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)
(1)第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸      乙:AgNO3溶液       丙:澄清石灰水     。核{色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設(shè)計了如下的實驗:
請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學認為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì),他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(3)第三小組的同學根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù),設(shè)計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).
藥品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰(燒堿和氧化鈣的混合物)、濃硫酸
實驗裝置如圖2:
在實驗中可測得的數(shù)據(jù):①充分反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量為bg; ②反應(yīng)前裝置和藥品的質(zhì)量為c g;③充分反應(yīng)后裝置和藥品的質(zhì)量為d g.
請設(shè)計二個實驗方案填入下表中(堿石灰和濃硫酸已被選用,下表中不再填寫):
方案 選用的藥品 選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序 需測得的實驗數(shù)據(jù)(從上述可測得的數(shù)據(jù)中選取) 混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)計算式
選用的實驗裝置序號 組裝時接口編號順序
CaCl2溶液
CaCl2溶液
A、B、D、F (毋須填寫)
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

源僑中學九(9)的同學們根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗,請回答以下問題.

(1)第一小組的同學們,在組長仲晴帶領(lǐng)下用過氧化氫溶液和二氧化錳(Mn02)混合制取氧氣,所選用的發(fā)生裝置為
B
B
(填字母序號),反應(yīng)的文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
,反應(yīng)的基本類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
,二氧化錳
(Mn02)在反應(yīng)中起
催化
催化
作用.實驗過程中該小組的同學發(fā)現(xiàn),發(fā)生裝置中有猛烈的泡沫產(chǎn)生,有些泡沫甚至進入了導管,請?zhí)岢瞿愕母倪M方案
適當稀釋過氧化氫溶液
適當稀釋過氧化氫溶液

(2)第二小組的同學們,用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的文字表達式為
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
,固定試管時,試管口要略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流,試管破裂
防止冷凝水倒流,試管破裂
.停止實驗時,應(yīng)先
把導管撤離水面
把導管撤離水面
,然后再熄滅酒精燈.若用裝置C收集完一瓶氧氣,蓋上毛玻璃片,注意光滑的一面朝
填“上”或“下”),把集氣瓶正放在桌面上.實驗結(jié)束后,袁老師要求該小組的同學思考:如果從本實驗中的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))中回收二氧化錳,可以進行以下四個實驗步驟:a烘干,b溶解,c過濾,d洗滌.請你幫助他們排出正確的操作順序是
bcda
bcda
(填寫選項序號).
(3)第三小組的同學們,用高錳酸鉀加熱制取氧氣,他們首先對氣體發(fā)生裝置進行了
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,然后才加入藥品.細心的林靜同學發(fā)現(xiàn)他們小組收集到的氧氣呈現(xiàn)紫紅色,請你分析可能的原因
沒有在試管口放一小團棉花
沒有在試管口放一小團棉花

(4)第四小組的同學們,直接加熱氯酸鉀制氧氣,發(fā)現(xiàn)很難迅速地獲得穩(wěn)定的氧氣流,組長蕭峰建議加點高錳酸鉀晶體試一試,結(jié)果實驗順利展開.高錳酸鉀為什么能改變了氯酸鉀制氧氣的速率呢?
高錳酸鉀加熱時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用
高錳酸鉀加熱時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用
,是不是該反應(yīng)的催化劑?

(5)乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應(yīng)制取乙炔.你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
B
B
,乙炔燃燒生成二氧化碳和水,試寫出該反應(yīng)的文字表達式
乙炔+氧氣
點燃
二氧化碳+水
乙炔+氧氣
點燃
二氧化碳+水

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學實驗室的開放日,老師安排化學興趣小組的同學開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務(wù)如下:
第一小組的同學:將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學:除去NaCl固體中的少量Na2CO3
(1)第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸    乙:AgNO3溶液     丙:澄清石灰水    丁:藍色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設(shè)計了如下的實驗:

請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學認為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì),他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學實驗室的開放日,老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究:
(1)第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開來,為了區(qū)別無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.你認為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號)
甲:稀鹽酸   乙:硝酸銀   丙:澄清石灰水   。核{色石蕊試紙
(2)第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設(shè)計了如下實驗:

①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;
②甲同學認為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
;
③乙同學認為:加入過量CaCl2溶液不妥,其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純

(3)第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);
②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
,說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸,D瓶內(nèi)的是濃硫酸.
(4)第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質(zhì)均可溶于水,且不參加反應(yīng)),攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g:①求該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù);②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g,則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?
[計算過程].

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

化學實驗室的開放日,老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究:
(1)第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開來,為了區(qū)別無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.你認為其中合理的試劑是______(填寫序號)
甲:稀鹽酸  乙:硝酸銀  丙:澄清石灰水  。核{色石蕊試紙
(2)第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設(shè)計了如下實驗:

①寫出沉淀A的化學式______;
②甲同學認為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和______;
③乙同學認為:加入過量CaCl2溶液不妥,其原因為______.
(3)第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內(nèi)的是______(填名稱);
②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到______,說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸,D瓶內(nèi)的是濃硫酸.
(4)第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質(zhì)均可溶于水,且不參加反應(yīng)),攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g:①求該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù);②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g,則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?
[計算過程].

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