Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。

資料：①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，電極一端得到 NaOH 和 H2， 另一端得到Cl2。

②Cl2 用于生產(chǎn) 84 消毒液，其反應(yīng)原理為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器材料有鐵架臺(tái)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈和______________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑___________________獲得飽和 NaCl 溶液。

（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合價(jià)為______________。

（5）圖 1 實(shí)驗(yàn)探究水的組成，不能加入NaCl 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是_____________；電解水的化學(xué)方程式___________________________________。

（6）圖 2 實(shí)驗(yàn)獲得 84 消毒液，直流電源正極應(yīng)與______________ (填 a 或 b)連接， 才能使 NaClO 的含量更高。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿 ① +1 加入 NaCl 后會(huì)有 Cl2 生成，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果 2H2O 2H2↑+O2↑ b

【解析】

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器材料有鐵架臺(tái)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿；

（3）根據(jù)流程圖可以看出，途徑①的步驟簡(jiǎn)單，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑①；

（4）“84”消毒液的有效成分NaClO中，鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)；

（5）根據(jù)“2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑”可知，要測(cè)定水組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性是因?yàn)榧勇然�鈉會(huì)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，水通電時(shí)分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑；

（6）電解食鹽水時(shí)，負(fù)極一端得到 NaOH 和 H2， 正極一端得到Cl2，Cl2密度小于NaOH溶液的密度，生成的Cl2向上移動(dòng)，能與氫氧化鈉溶液充分接觸，得到NaClO的含量更高。圖3實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與b連接，才能使 NaClO的含量更高。