【題目】(1)大米是入們日常的主食之﹣,它為入體提供的主要營養(yǎng)素是_____。
(2)“加碘鹽”含有碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀中碘的化合價是_____。
(3)打開盛有白醋的瓶蓋時,很快就聞到了酸味。請從微觀角度解釋_____
(4)丙酸鈉(C3H5O2Na)是常用的食品防腐劑,丙酸鈉中C、O元素質量比為_____。
(5)生石灰常用作食品干燥劑,其原理_____(用化學方程式表示)
【答案】糖類 分子是在不斷運動的 9:8 CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
(1)根據大米為人體提供的主要營養(yǎng)素進行分析。
(2)根據在化合物中正負化合價代數和為零進行分析。
(3)根據分子的基本特征進行分析。
(4)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,進行分析解答。
(5)根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣進行分析。
(1)大米中富含淀粉,淀粉屬于糖類。故答案為:糖類;
(2)在碘酸鉀(KIO3)中,鉀元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為﹣2價,設碘元素的化合價為x,根據化合物中各元素的化合價代數和為0,則可得:(+1)+(x)+(-2)×3=0,解得x=+5。故答案為:;
(3)打開盛有白醋的瓶蓋時,立刻就聞到了酸味,這是因為白醋中的分子是在不斷運動,向四周擴散,使人們立刻就聞到了酸味。故答案為:分子是在不斷運動的;
(4)丙酸鈉(C3H5O2Na)是常用的食品防腐劑,丙酸鈉中碳、氧元素的質量比為(12×3):(16×2)=36:32=9:8。故答案為:9:8;
(5)生石灰與水反應生成氫氧化鈣,所以可以用于做食品干燥劑。反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2。故答案為:CaO+H2O═Ca(OH)2。
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【題目】Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導體的材料之一.如圖分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息,以及硫原子的原子結構示意圖.下列說法錯誤的是( )
A.硫元素屬于非金屬元素
B.x=6
C.鎵原子的質子數是16
D.硫元素的相對原子質量為32.06
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用 制取氧氣,并用排水法收集。
(1)儀器A的名稱______________。
(2)組裝整套裝置時,可選用上圖中的A、B、C、H、I、M、O、P和______________。
(3)若制取6.4gO2, 至少需要_____ g 的H2O2完全分解。
(4)選擇氣體的制取裝置時,需要考慮______、反應條件和氣體的性質。
(5)當氣泡___________地放出時,再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶收集氧氣。
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【題目】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.t2℃時,甲的飽和溶液比乙溶液的溶質質量分數大
B.t1℃時,向 50g水中加入 20g乙恰好達到飽和,則甲在該溫度下的溶解度為 40g
C.甲中混有少量乙時,可用降溫結晶的方法提純甲
D.t2℃時,將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到 0℃,甲、乙溶液均有晶體析出
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【題目】化學實驗小組的同學們在學習完酸的化學性質后,做了如下圖所示實驗:
(實驗記錄)A過程中發(fā)生反應的化學方程式_____;如圖:若同學們在滴加碳酸鈉溶液的過程中,先觀察到有氣泡產生,后來又出現沉淀,于是同學們得出試管中硫酸在A過程時已被耗盡。你認為他們的結論_____(填是或不是)正確的。理由是_____。
(探究活動)為了科學處理廢液,同學們又開始探究濾液C中都含有哪幾種離子。
(提出問題)濾液C中有哪幾種離子?
(猜想與假設)甲同學猜想:Na+、Cl-;乙同學猜想:Na+、Cl-、Ba2+;你的猜想:_____(填離子符號);
(設計與交流)為了證明究竟是哪一種情況,討論中甲同學認為:可以分別取樣于兩只試管中,然后向其中一只試管中滴加碳酸鈉溶液,若無現象再向另一支試管中加入足量鹽酸即可達到目的;乙同學認為只用一只潔凈試管,只取一次C中廢液,只加一種足量試劑即可得出結論!你認為這種試劑是_____,理由是_____;
(反思與總結)經過同學們討論分析認為,解決問題的渠道和方式方法有很多種,從化學實驗的角度實驗要本著現象明顯、_____是相對科學和簡潔的。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是 ( )
A.加熱一定質量的高錳酸鉀
B.向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
D.向兩份質量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別加入足量的等濃度的稀鹽酸
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【題目】工業(yè)中利用如下反應合成SO3:2SO2+O2 2SO3,一定條件下,在一密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質,在不同時刻測得各物質的質量(單位為克)如下表所示。下列說法不正確的是( 。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A. 丁物質一定是催化劑V2O5
B. 參加反應的SO2分子、O2分子的個數比為2:1
C. 丙物質是O2
D. d=15
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【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg(OH)3CO3;
②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應,降低胃液酸性。
活動一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
(1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學符號)。
(2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。
(作出猜想)
猜想 1:只含 NaCl;
猜想 2:_____;
猜想 3:NaCl、NaHCO3
(設計實驗)
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_____ | 無明顯現象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中,______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應,對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1,利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時,產生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時間”曲線(如圖 2)、“pH與時間”曲線(如圖 3)。
(1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____。
(2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強,理由是_____。
(反思與提升)日常生活中,我們應該根據個人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。
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