Question

某�；瘜W(xué)興趣小組為了準(zhǔn)確測定某石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們先將石料粉碎，然后稱取3份，分別逐漸加入到3份稀鹽酸中（石料中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），待反應(yīng)停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3
石料質(zhì)量/g	50	50	100
稀鹽酸質(zhì)量/g	240	300	200
CO2氣體質(zhì)量/g	17.6	17.6	17.6

分析表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）50g石料恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是______g；
（2）該石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確的0.1%）．

Answer 1

解：（1）第1次和第2次實(shí)驗(yàn)比較可知50g石料完全反應(yīng)只能生成17.6g二氧化碳，再根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)和第3次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，可知50g石料完全反應(yīng)生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀鹽酸反應(yīng)制取17.6g二氧化碳，所以50g石料恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是200g；
（2）解：設(shè)石料中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量是y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
x y 17.6g
=
解得：x=40g y=44.4g
故CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80.0%
恰好反應(yīng)時(shí)需要的鹽酸的質(zhì)量是200g，故此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈20.0%

故答案為：（1）200g；（3）答：石料中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．（3）第一份反應(yīng)后所得溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20.0%．
分析：（1）根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)和第3次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較進(jìn)行分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評：本題是對化學(xué)方程式計(jì)算的綜合考查題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+所加稀鹽酸的總質(zhì)量-放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．