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【題目】粗鹽提純是初中化學中重要的實驗,某校老師引導學生做完實驗后,在課后的拓展練習中設計了如下習題,請大家完成。

1)實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟如下:

①操作I的名稱是________。

②在蒸發(fā)過程中,用到的玻璃儀器有________

2)工業(yè)上制備粗鹽時,通過曬鹽或煮鹽的方法,可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶,理由是_____________。

3)由于粗鹽中含有少量MgCl2等雜質,不能滿足化工生產的要求。因此必須將粗鹽進行精制。除去粗鹽中的MgCl2所發(fā)生的反應的方程式為________

【答案】過濾 酒精燈 、玻璃棒 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

【解析】

1)①粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā);
②蒸發(fā)過程中用到的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒,其中玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒;
2)由溶液得到晶體有降溫結晶和蒸發(fā)結晶兩種方法,溶解度受溫度影響變化大的物質適用于降溫結晶,氯化鈉的溶解度受溫度影響不大適用于蒸發(fā)結晶;
3)除去氯化鈉中少量氯化鎂,將鎂離子形成沉淀又不引入新的雜質,可加入氫氧化鈉,氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl;
故答案為:(1)①過濾;②酒精燈、玻璃棒;
2)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大;
3MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】選擇H、C、NO、Na五種元素符號完成填空:

1)酸______;

2)金屬氧化物______;

3)分解反應______

4)中和反應______。

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【題目】實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸,以及以下儀器:

(1)請寫出圖中②的儀器名稱:___。

(2)利用上述儀器和藥品可以制取CO2,你選擇的儀器是___(填序號),藥品是___。檢驗二氧化碳氣體的方法是___(用化學方程式表示)。碳在氧氣中完全燃燒也能生成CO2,該方法不能用于實驗室制取CO2的原因是___。

(3)若補充一種儀器___(填儀器的名稱),再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣,反應的化學方程式是___。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向某鋅粉樣品所含雜質既不溶于水也不溶于酸中加入足量的稀鹽酸。使其充分反應,所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示:

試計算:反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】40℃時,將等質量的甲、乙固體分別放入各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪攔后并降溫至20℃,現象如左圖所示,有關甲和乙的溶解度曲線如圖所示。

1)左上圖中一定屬于飽和溶液的是_____(填序號),燒杯①中溶解的溶質是_____(填甲或乙)

220℃140g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水_____g;

3)下列有關說法不正確的是_____

A 上圖中A中上層溶液中溶質質量分數>B中溶液溶質質量分數

B 上圖中BC、D燒杯里的溶液都可能是飽和溶液

C 從甲、乙的飽和溶液中提純乙可采用升溫的方法

D 甲、乙的飽和溶液分別從40℃降溫到20℃,得到的溶液中溶質質量分數相等

E 20℃時可用40%乙溶液稀釋成10%的溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】課本第二單元課題3制取氧氣,課后作業(yè)中有尋找新的催化劑的探究內容,實驗中學探究小組據此設計了如下探究方案。

(提出問題)紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,效果如何?

(實驗探究)

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及解釋

.

A中無明顯現象, B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體

①產生的氣體是____

紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率

. B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液,反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體

濾渣質量等于ag

紅磚粉末的________在反應前后均沒有發(fā)生變化,能作過氧化氫分解的催化劑

.

兩試管中均產生氣泡

不同之處是________

紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上煅燒石灰石一段時間后,同學們取20g反應后的混合物,加入100g質量分數為15.6%的稀鹽酸恰好完全反應,測得反應后的液體的質量為111.2g,得濾渣4.4g,則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為(  )

A. 25%B. 50%C. 75%D. 20%

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【題目】無土栽培是一種農業(yè)高新技術,它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%KNO3。

1KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為_____;

2KNO3中氮元素的質量分數為_____(保留0.1%);

3)要將150kg該營養(yǎng)液稀釋成3%的營養(yǎng)液,需要加水的質量為_____kg

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【題目】為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,某興趣小組將一定質量的石灰石樣品粉碎后分成兩等份,進行如下實驗:

(1)一份放于燒杯中,向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸,反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示(石灰石中的雜質不與鹽酸反應,也不溶與水)。請回答下列問題:

①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________;

②通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數為__________。

(2)另一份進行如下圖所示的實驗:把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收,同時測量B瓶燒堿溶液增加的質量,結果如下表所示:

時間/

0

1

2

3

4

5

6

B增加的質量

0

2

3

4

4.6

X

4.6

①右上表中,第5分鐘時,x=______________

②該實驗測得樣品中碳酸鈣的質量分數_________(填大于、小于或等于)另一實驗,其原因可能是______________________________

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