Question

12．將250g含碳酸鈣60%的大理石（雜質不參加反應，也不溶于水）加入1000g稀鹽酸中，假設恰好完全反應．求：
（1）反應生成二氧化碳氣體多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應的大理石的質量、碳酸鈣的質量分數(shù)，由反應的化學方程式，列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：250g含碳酸鈣60%的大理石中含碳酸鈣的質量為250g×60%=150g．
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
150g   y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{150g}{x}$     x=66g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{150g}{y}$     y=109.5g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是$\frac{109.5g}{1000g}$×100%=10.95%．
答：（1）反應生成二氧化碳氣體66g；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是10.95%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．