（2009?貴陽）某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中Na2CO3的含量，取等質(zhì)量的四份試樣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．
編  號 ① ② ③ ④
純堿試樣的質(zhì)量/g 60 60 60 60
鹽酸的體積/mL 50 100 150 200
生成氣體的質(zhì)量/g 7.3 14.6 22 22
（1）鹽酸的體積消耗150mL后氣體質(zhì)量不再增加，說明純堿試樣中Na2CO3
完全
完全
（填“完全”或“未完全”）反應(yīng)．
（2）該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：分析幾次試驗(yàn)可知當(dāng)鹽酸達(dá)到150ml后時(shí)二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明60g碳酸鈉樣品最多能生成22g二氧化碳，利用此關(guān)系可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）由③④組反應(yīng)可以看出60g樣品中最多能生成22g二氧化碳，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)．
故答案為：完全 
（2）解：設(shè)每份試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
 x                   22g
106
x
=
44
22g

x=53g 
53g
60g
×100%=88.3% 
答：該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式、溶液計(jì)算等知識綜合計(jì)算．解題的關(guān)鍵是能夠靈活運(yùn)用圖表數(shù)據(jù)求出碳酸鈉的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖是某同學(xué)對蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)（夾持儀器未畫出）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個條件是：可燃物，助燃劑，
溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
．蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
．
（2）點(diǎn)燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
．澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．                      圖10
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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