Question

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅，如圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：

（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）操作Ⅰ名稱為過濾．
（3）進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，能否用稀鹽酸代替？不能（填“能”或“不能”），原因是稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，導致得到的硫酸亞鐵晶體不純．
（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為把濃硫酸沿著杯壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（2）過濾能夠把液體和固體分離；
（3）銅不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為：把濃硫酸沿著杯壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌，即使散熱．

解答 解：（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）操作Ⅰ名稱為過濾，通過過濾把銅從液體中分離出來．
故填：過濾．
（3）進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵；
不能用稀鹽酸代替稀硫酸，這是因為稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，導致得到的硫酸亞鐵晶體不純．
故填：把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵；不能；稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，導致得到的硫酸亞鐵晶體不純．
（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為：把濃硫酸沿著杯壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌．
故填：把濃硫酸沿著杯壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．