3．金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用金屬的導熱性的是A．

（2）我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，其中，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生．

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）下列金屬制品中，利用金屬的導熱性的是鐵用作鐵鍋，銅用作導線是利用了銅的導電性，鉑金用作首飾是利用了其延展性．
故選：A．
（2）將鐵浸入硫酸銅溶液中時，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是：取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶有效，這是因為沒有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如果不產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶已經(jīng)失效，這是因為失效后的藥品不能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
故填：取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．“類推”是化學學習過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（　�。�
A．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
B．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件
C．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)FeCl3和H2
D．點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．取等質(zhì)量t1℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t1℃．下列說法不正確的是（　�。�
A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=c＞b
B．恢復至t1℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a=c＞b
C．恢復至t1℃時，三種溶液都是飽和溶液
D．若繼續(xù)升溫至t2℃，三種溶液都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與l00g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．2%B．4%C．10%D．19.6%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．熟練掌握和應(yīng)用化學用語是對中學生的基本要求，請用化學用語填空：
（1）鈉元素Na（2）氯離子Cl-（3）氮氣N2
（4）表示的是Mg2+（5）相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是H2
（6）+2價鈣形成的堿Ca（OH）2         （7）硫在氧氣中燃燒的化學方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列描述中只表現(xiàn)物理變化的是（　�。�
A．苛性鈉暴露在空氣中B．燃燒著的石蠟也在熔化
C．往生石灰中加水，把雞蛋煮熟了D．活性炭吸附冰箱的異味

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅，如圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：

（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）操作Ⅰ名稱為過濾．
（3）進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，能否用稀鹽酸代替？不能（填“能”或“不能”），原因是稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，導致得到的硫酸亞鐵晶體不純．
（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為把濃硫酸沿著杯壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．純堿是我們生活中時常用到的一種材料．曉宇同學想要用實驗的方法測得某袋純堿的純度，于是他將100g該種純堿樣品放入質(zhì)量為62g的小燒杯中，隨后向其中加入過量的稀鹽酸與之反應(yīng)．整個過程中，他4次稱量燒杯和其中物質(zhì)的總質(zhì)量，記錄在下表中．認為純堿樣品中的其他物質(zhì)與稀鹽酸和水不反應(yīng)，忽略氣體的溶解度，求：
時間t/s0t1t2t3
燒杯總質(zhì)量/g262235.2224.6224.6
（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為37.4g．
（2）計算該純堿樣品中碳酸鈉的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A．用水區(qū)分氫氧化鈉與硝酸銨固體
B．用燃著木條區(qū)分二氧化碳與氮氣
C．用氧化銅粉末區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸
D．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

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