Question

11．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量8.8g
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求出反應后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量、生成氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和反應后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，
故填：8.8g．
（2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117             44
x                        y               8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%，
答：該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）反應后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{26.5g-21.2g+23.4g}{163.7g}$×100%=17.5%，
答：反應后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．