19．要鑒別氫氧化鈉溶液、稀硫酸和蒸餾水，只能選用酚酞試液，如何鑒別？

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色，稀硫酸能夠和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使紅色褪去進行設計實驗．

解答 解：氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色，稀硫酸能夠和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使紅色褪去，而蒸餾水不能；
故答案為：取三瓶試劑加入酚酞變紅是氫氧化鈉，再將紅色溶液一分為二，分別加入其余兩瓶試劑，能使紅色消失的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是蒸餾水．

點評 本題難度不是很大，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，并要注意語言的敘述是通過現(xiàn)象得出結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是（　�。�
A．碳酸鈣B．乙醇（C2H5OH）C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．用足量的含有雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）配制質(zhì)量分數(shù)為a%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量、②過濾、③蒸發(fā)結晶、④計算、⑤溶解，其操作順序正確的是（　�。�
A．④①⑤②③⑤B．④⑤②③⑤①C．⑤②③④①⑤D．④①⑤③②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列哪種溶液不能用來比較鋅與銅兩種金屬活動性的強弱（　　）
A．硫酸亞鐵B．鹽酸C．氫氧化鈉D．硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應．在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣．現(xiàn)提供如圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

（1）實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是C，收集并吸收氯氣應選用的裝置為H．（均填序號）
（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑．目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說明）：
①酸和堿發(fā)生了中和反應，紅色褪去；②次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去．
（5）請設計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②？在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】（1）該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】（2）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（3）①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是將pH試紙直接放入待測液測pH．②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是生成的Na2SO4也會與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，不一定是有過量H2SO4引起的．
【剖析本質(zhì)】實驗后，老師又帶領大家從微觀的角度來理解此反應的實質(zhì)，請你和同學們一起在如圖1反應后的方框中補畫未畫全的微粒．

【定量探究】
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g，設計如圖2實驗：
試計算上述【演示實驗】反應后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．味精是烹調(diào)菜肴時常用的調(diào)味劑，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小靖發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，氯化鈉含量≤20%”．他想測定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質(zhì)）．
（1）下面是他所做實驗的有關步驟，請補全實驗步驟②．
①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；     
②加入過量的AgNO3溶液；
③過濾；                                 
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87g．
（2）根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作中所需要的儀器除了燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗（帶濾紙）；
②檢驗沉淀是否洗凈的方法是向洗滌液中滴加NaCl溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則說明已洗凈．
③此樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%，是否符合其包裝上標注的標準？不符合．
（3）味精的鮮味與溶液的酸堿度有關，當pH為6～7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關，其水溶液經(jīng)120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且對人體有害．因此試想一下，使用味精時應注意哪些問題？（答一條即可）加味精時，盡量控制呈中性或弱酸性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．試從正、反兩個方面各舉出一個事例，說明化學也是一把“雙刃劍”．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某商店化肥標簽如圖：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量．  
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）這袋化肥含氮元素的質(zhì)量．
（4）小林爸爸去商店時硝酸銨已經(jīng)賣完，他應該買多少Kg尿素[CO（NH2）2]才能保證含同樣多的氮元素？

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