為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)前

反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量/g

120

燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g

127.6

純堿樣品的質(zhì)量/g

12

請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2分）

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（7分）（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

（1）4.4；（2）88.3%。

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12g-127.6g=4.4g；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽上對(duì)所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg）。某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：

（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？

（3）通過計(jì)算，你得出什么結(jié)論？

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下列推理正確的是

A．化學(xué)變化常有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

B．單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化

D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市初三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將些混合氣體通過足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩余氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點(diǎn)燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的組成不可能是

A.H2、CH4、CO B.H2、CO2

C.CH4、CO2 D.CH4、CO、H2、CO2

選項(xiàng)

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

CO2

CO

將氣體點(diǎn)燃

B

N2

O2

通過灼熱的銅網(wǎng)

C

Cu

Zn

加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥

D

FeCl2

CuCl2

加入過量的鐵粉，過濾

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A.+2 B.+4 C.+6 D.-2

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用合適的化學(xué)符號(hào)填空：

（1）氫氣 （2）鈉離子

（3）三個(gè)氮原子 （4）地殼中含量最多的金屬元素

（5）兩個(gè)氯離子 （6）氧氣分子

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A.出現(xiàn)濃厚的白煙

B.發(fā)出白光，瓶壁有水霧生成

C.發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體

D.劇烈燃燒、火星四射

(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒____________；

(2)蠟燭在氧氣中燃燒 ____________；

(3)鎂條在空氣中燃燒 ____________；

(4)磷在氧氣中燃燒 ____________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案