Question

11．為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按如圖所示實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學(xué)使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A合理的是乙同學(xué)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．
（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：
①為進行過濾操作，準(zhǔn)備了以下儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺及附件．其中還缺少的一件必備玻璃儀器儀器是漏斗．過濾出沉淀B后濾液中溶質(zhì)NH₄Cl、BaCl₂（寫化學(xué)式）．
②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈．
③若實驗中測得樣品質(zhì)量為100g，沉淀質(zhì)量為23.3g則氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=86.8%．
④若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀離子和硫酸根離子的性質(zhì)，硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨進行分析；
（2）①根據(jù)過濾操作中所需要的儀器分析解答；
②根據(jù)氯離子的檢驗方法來進行解答；
③根據(jù)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量并結(jié)合化學(xué)方程式來求算出硫酸銨的質(zhì)量進而求出氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量增加進行分析．

解答 解：（1）銀離子可以和硫酸根結(jié)合形成微溶于的物質(zhì)，而銀離子也可以和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以會干擾實驗現(xiàn)象的得出，即所選擇的試劑A合理的是乙同學(xué)，
硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl；
（2）①為進行過濾操作，準(zhǔn)備了以下儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺及附件，其中還缺少的一件必備玻璃儀器儀器是漏斗，加入的氯化鋇是過量的，所以過濾出沉淀B后濾液中溶質(zhì)：NH₄Cl、BaCl₂；
②若沉淀沒有洗凈，則在洗滌液，存在著氯離子，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗滌液中滴入硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明洗干凈了，否則就沒洗干凈；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
    132                         233
     x                           23.3g
    $\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
      x=13.2g
所以氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g-13.2g}{100g}$×100%=86.8%；
④如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量增加，使計算得出的硫酸銨的質(zhì)量增加，從而使混合物中氯化銨的質(zhì)量減少，所以計算得到的氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．
故答案為：（1）乙，（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl；
（2）①漏斗，NH₄Cl、BaCl₂；
②取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈；
③86.8%；
④偏低．

點評 熟練掌握氯離子和硫酸根離子的鑒別方法，能熟練的書寫化學(xué)方程式，這是我們進行化學(xué)計算的依據(jù)，也是我們進行必須掌握的知識點．