Question

某Na₂CO₃樣品中混有少量NaCl，為測定該Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，某同學設計了一套實驗裝置（如下圖所示）．

實驗原理：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的CO₂的質量，即可求得原樣品中Na₂CO₃的質量，進而求得Na₂CO₃在樣品中的質量分數(shù)．
實驗步驟：
①如圖連接裝置（管口a、b、c暫不連接），并加入所需藥品．
②稱量并記錄裝置D的質量（m₁）．（稱量時注意封閉此裝置）
③擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
④連接管口a、b、c．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關閉活塞．
⑥擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄裝置D的質量（m₂）．（稱量時注意封閉此裝置）
⑧計算．
請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置A的作用是；裝置C的作用是；裝置E的作用是．步驟③操作的作用是；步驟⑥操作的作用是
（2）若所取Na₂CO₃樣品的質量為5.3g，為確保實驗順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）mL（精確到0.1）．若m₁為51.20g，m₂為53.18g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑以除去混合氣體中的水分；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，常用來除去混合氣體中的二氧化碳；
實驗過程中，為減小誤差需要先把裝置內(nèi)的二氧化碳全部排出，還需要把裝置內(nèi)生成的二氧化碳氣體全部被吸收；
（2）確保實驗順利完成，需要考慮把5.3g樣品中的碳酸鈉完全反應，因此，可通過假設樣品為純凈碳酸鈉完全反應需要消耗硫酸的量確定要在分液漏斗中加入稀硫酸的量；
裝置D因吸收產(chǎn)生的二氧化碳而質量增加，根據(jù)裝置D增加的二氧化碳質量，利用反應的化學方程式可計算參加反應碳酸鈉的質量．
解答：解：（1）裝置A中盛放氫氧化鈉溶液可以吸收混合氣體中的二氧化碳．擠壓空氣氣囊壓入空氣時，空氣中的二氧化碳被吸收；
故答案為：除去鼓入的空氣中的二氧化碳；
裝置C中盛放的濃硫酸可吸收混合氣體中的水分．連接在裝置B、D之間，起到除去由裝置B排出氣體中的水分，防止水分進入裝置D而影響實驗結果；
故答案為：防止B中的水蒸氣進入D中；
裝置E中盛放氫氧化鈉溶液，并且連接在裝置D之后，可吸收來自空氣中二氧化碳對裝置D的影響；
故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水進入D中影響實驗結果；
步驟③擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．通過壓入除出二氧化碳的空氣把裝置內(nèi)殘存含二氧化碳的空氣排氣，避免空氣中二氧化碳對實驗的影響；
故答案為：用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；
步驟⑥是在實驗中反應結束后，擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘，可以把殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳全部排出，由裝置D進行完全吸收，確保測定的準確度；
故答案為：用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入D中；
（2）若5.3g固體全部為碳酸，設完全反應消耗10%稀硫酸的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98
5.3g   x×10%
解之得 x=49g
10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）的體積=≈45.8mL
故答案為：45.8；
裝置D實驗前后質量m₁為51.20g，m₂為53.18g，則裝置D吸收二氧化碳的質量=53.18g-51.20g=1.98g；
設參加反應碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
y                    1.98g
解之得 y=4.77g
樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)=×100%=90%
故答案為：90%．
點評：在計算長頸漏斗內(nèi)所加稀硫酸的量時要特別注意：確保實驗順利完成，必須保證稀硫酸的量足量，因此必須假設所取樣品為純凈的碳酸鈉來計算完全反應所需要稀硫酸的量．