Question

電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：PbO₂（固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200g，電瓶工作時有310.5g的鉛參加反應．試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是

 

g．
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量．
（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．（最后結果精確到0.01%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；
（2）據(jù)鉛的質量和方程式計算出消耗的硫酸溶質的質量；
（3）據(jù)方程式可求出生成水的質量，并據(jù)剩余的溶液中硫酸的質量和溶質的質量分數(shù)計算出反應后硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）原來稀硫酸中所含溶質的質量=1200g×36%=432 g
（2）設需消耗硫酸溶質的質量為x，同時生成水的質量為y．
PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
196                    207     36
x                    310.5g    y

196

x

=

207

310.5g

  x=294g            

207

310.5g

=

36

y

      y=54g
（3）剩余溶液中硫酸溶質的質量=432g-294g=138g
剩余溶液的質量=1200g-294g+54g=960g
∴剩余硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=

138g

960g

 x 100%=14.38%  
故答案為：（1）432；（2）需消耗稀硫酸中溶質為294g；（3）此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是14.38%．

點評：解答本題時需要注意，反應只生成硫酸鉛沉淀和水，所以反應完成后所得溶液為剩余稀硫酸的質量與生成水的質量和．