Question

電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：PbO₂（固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200g，電瓶工作時(shí)有310.5g的鉛參加反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（2）電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）據(jù)鉛的質(zhì)量和方程式計(jì)算出消耗的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）據(jù)方程式可求出生成水的質(zhì)量，并據(jù)剩余的溶液中硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）原來(lái)稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=1200g×36%=432 g
（2）設(shè)需消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，同時(shí)生成水的質(zhì)量為y．
PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
196                    207     36
x                    310.5g    y

196

x

=

207

310.5g

  x=294g            

207

310.5g

=

36

y

      y=54g
（3）剩余溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量=432g-294g=138g
剩余溶液的質(zhì)量=1200g-294g+54g=960g
∴剩余硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

138g

960g

 x 100%=14.38%  
故答案為：（1）432；（2）需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294g；（3）此時(shí)電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.38%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意，反應(yīng)只生成硫酸鉛沉淀和水，所以反應(yīng)完成后所得溶液為剩余稀硫酸的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量和．