Question

【題目】兩位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。

①小敏的方法可用如下流程表示：

Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （15） 。

Ⅱ.稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)方程式計(jì)算）(16) 。②小華取10克樣品，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

其中C裝置的作用是 （17） 。反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)此數(shù)據(jù)，

算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是 （18） 。

Answer 1

【答案】⒂79%（16）7.3%⒄吸收空氣中的CO2和水蒸氣⒅B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體

【解析】

試題分析: ①Ⅰ石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)被溶解；由題意知：石灰石中雜質(zhì)為2.1g，故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/10g×100%=79%；

Ⅱ 應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時(shí)的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量，即可求得；已知量50g鹽酸，對(duì)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g，再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量；

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

5g 50gY

100:73==5g:50gY

Y =7.3%

NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收，C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在反應(yīng)會(huì)揮發(fā)HCl氣體，也會(huì)與NaOH反應(yīng)。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體