Question

11．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一．
金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)．非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂、Br₂、I₂、S．
②根據(jù)以上信息，判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 本題考查置換反應(yīng)在金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較中的應(yīng)用，利用強(qiáng)金屬（或強(qiáng)非金屬）能把弱金屬（或弱非金屬）從它的鹽溶液中置換出來(lái)，要利用習(xí)題中的信息來(lái)解答．

解答 解：①因?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性Cl₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，所以S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：Cl₂、Br₂、I₂、S．
②根據(jù)非金屬的活潑性強(qiáng)弱可知，I₂的活潑性不如Br₂的強(qiáng)，則反應(yīng)I₂+2KBr=2KI+Br₂不會(huì)發(fā)生，故B錯(cuò)誤．
故答為：①C1₂、Br₂、I₂、S；②B．

點(diǎn)評(píng) 本題注重了和課本置換反應(yīng)的聯(lián)系，做到知識(shí)的遷移應(yīng)用，檢驗(yàn)學(xué)生活學(xué)活用的學(xué)習(xí)能力．