Question

3．根據(jù)下表回答問題．

溫度/℃ 溶解度/g	20	40	50	60	80
NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最小的是NaCl．
（2）欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5%的氯化銨溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是40℃＜t＜50℃． 
（3）A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO₃固體．

①A溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②對以上過程的分析，正確的是ac（填字母）．
a．A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100
c．開始析出KNO₃固體的溫度在60℃至80℃之間
d．A溶液的質(zhì)量等于222g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度表格中數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$；（3）①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度表格中數(shù)據(jù)可知三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最小的是NaCl；
（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，當(dāng)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5%時，溶解度是s則：$\frac{s}{100g+s}×100%$=33.5%，解得s=50.38g，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知應(yīng)滿足的溫度范圍是：40℃＜t＜50℃；
（3）①A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO₃固體，所以A溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+102g=133.6g，溶劑質(zhì)量是120g，所以A溶液屬于不飽和溶液；
②a．蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g，沒有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故正確；
b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g：100g=167：125，故錯誤；
c．硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO₃固體的溫度在60℃至80℃之間，故正確；
℃至80℃之間
d．A溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g=253.6g，故錯誤．
故選：ac．
故答案為：（1）NaCl；（2）40℃＜t＜50℃；（3）①不飽和；②ac．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．