下圖能正確反映其對應操作中各種量的變化關(guān)系的是

A．在堿溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液pH的變化曲線

B．將等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉，分別放入質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中

C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，生成O2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系

D．H2還原一定質(zhì)量的CuO，固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系

B 【解析】A選項為在酸溶液中加入一定量的的堿溶液的PH的變化曲線；B選項將等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉，分別放入質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，沒有加熱時，不會有氧氣產(chǎn)生；D選項是錯誤的敘述，氫氣還原氧化銅的過程中固體的質(zhì)量不能變化為零；故答案選擇B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：天津市河西區(qū)2018屆九年級模擬考試（二）化學試卷 題型：實驗題

下圖所示的化學實驗基本操作中，錯誤的是

A. 讀液體體積 B. 稀釋濃硫酸

C. 點燃酒精燈 D. 檢查裝置氣密性

B 【解析】A、量取液體讀數(shù)時，要平視凹液面的最低處；仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際液體偏多；俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際液體偏少，正確；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，切不可將水倒入硫酸中，錯誤；C、點燃酒精燈，應該用火柴點燃，用燃著的酒精燈引燃另一只，易引發(fā)燈內(nèi)酒精著火，甚至酒精燈爆炸，正確；D、檢查裝置的氣密性，組裝好儀器后先將導...

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科目：初中化學 來源：《考前20天終極攻略》-倒數(shù)第9天 常見氣體的制取與凈化 題型：單選題

實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生與停止，可選用的裝置(鐵架臺省略)是

A. B. C. D.

C 【解析】A、裝置中導管伸入液面以下，氣體不能導出，不能用于制備CO2的發(fā)生裝置，錯誤；B、裝置便于液體的隨時加入，但不能隨時控制反應的發(fā)生與停止，錯誤；C、大理石在多孔塑料片上，要產(chǎn)生氣體時，打開止水夾，長頸漏斗內(nèi)的稀鹽酸就會下降浸沒大理石產(chǎn)生氣體，不用時關(guān)閉止水夾，壓強增大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內(nèi)，使二者分離，控制了反應的進行，故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止，正確；D、長頸漏斗下端...

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科目：初中化學 來源：湖北省黃石市2018屆九年級5月模擬化學試卷 題型：單選題

測定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況，人體內(nèi)的一些體液近似pH如下：

液體
 

胃液
 

胰液
 

膽汁
 

血漿
 

pH
 

0.9—1.5
 

7.5—8.0
 

7.1—7.3
 

7.35—7.45
 

下列液體中，堿性最強的是

A．胃液 B．胰液 C．膽汁 D．血漿

B 【解析】 試題PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。故選B。

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科目：初中化學 來源：四川省南充名校2018屆九年級中考適應性聯(lián)考理綜模擬三化學試卷 題型：科學探究題

鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。

(1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。

某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應的化學方程式__________________。

(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是_________(填“吸熱”或“放熱”)，實驗室可以用_________測定其溶液的酸堿度。

(3)實驗探究小組同學將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應后過濾得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么

（做出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NOH和①_________

猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家認為猜想匹不合理，原因是②__________________。

（實驗過程）

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

實驗I：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液

③_________

猜想二不成立

實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量④_________

產(chǎn)生氣泡

猜想⑤_________成立

寫出實驗Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為⑥____________________________________

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 放熱 pH試紙 Ca(OH)2 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 沒有白色沉淀生成 鹽酸 三 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，溶液的酸堿度測定，堿、鹽的化學性質(zhì)等。 （1）氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學化學方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+...

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科目：初中化學 來源：四川省南充名校2018屆九年級中考適應性聯(lián)考理綜模擬三化學試卷 題型：單選題

茶葉中含鋅、硒、茶氨酸(化學式為C7H14N2O3)等多種成分。茶樹適宜在pH為5~6的土壤中生長。下列說法不正確的是

A. 茶氨酸由碳、氧、氧、氮四種元素組成，一個茶氨酸分子中含有3個氧原子

B. 茶樹不宜在堿性土壤中生長

C. 茶氨酸中碳、氫的質(zhì)量比為42：7

D. 茶葉中的鋅、硒指單質(zhì)，茶氨酸屬于有機物

D 【解析】A、由茶氨酸的化學式可知，茶氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成，一個茶氨酸分子中含有3個氧原子，正確；B、茶樹適宜在pH為5-6的土壤中生長，適宜在偏酸性土壤中生長，不宜在堿性土壤中生長，正確；C、茶氨酸中碳、氫的質(zhì)量=12×7：1×14=42：7，正確；D、茶葉中的鋅、硒指的是元素，不是單質(zhì)，茶氨酸是含碳的有機物屬于有機物，錯誤。故選D。

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科目：初中化學 來源：湖北省宣恩縣2018屆九年級第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：計算題

“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗:炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：

酯的名稱

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化學式

C2H4O2

C3H6O2

C3H6O2

X

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為  _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)；

(3)比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為________。

6:1:8 48.6% C4H8O2 【解析】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：12×2:1×4:16×2=6:1:8 （2）甲酸乙酯的相對分子質(zhì)量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=48.6%（3）根據(jù)信息推測乙酸乙酯的化學式為C4H8O2

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科目：初中化學 來源：湖北省宣恩縣2018屆九年級第一次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：推斷題

下圖中A~D為四種不同類別的物質(zhì),D可用作某些氣體的干燥劑,廣泛用于制取肥皂,以及石油、造紙等工業(yè).“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應,“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。

通過推理和判斷回答下列問題：

(1)寫出A的化學式_______;A與B能發(fā)生反應的原因是_____。

(2)B與D反應的實質(zhì)是______。

(3)寫出D→C的化學反應方程式_______。

Fe（合理即可） 在金屬活動性順序中，鐵排在氫之前 氫離子與氫氧根離子反應生成水分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】本題是推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。 D可用作某些氣體的干燥劑，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙等工業(yè)，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與碳酸...

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科目：初中化學 來源：江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是

A. 氧化性 B. 導熱性 C. 助燃性 D. 還原性

B 【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學性質(zhì)是指物質(zhì)經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A、氧化性屬于化學性質(zhì)；B、導熱性屬于物理性質(zhì)； C、助燃性屬于化學性質(zhì)；D、還原性屬于化學性質(zhì)。 點睛∶物質(zhì)常見的物理性質(zhì)有顏色，狀態(tài)，氣味，密度，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導電性，導熱性，延展性等。物質(zhì)常見的化學性質(zhì)有可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性等。

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